高中人教版化學高考考試大綱(高中化學教學大綱新版)

 e  化學  反應 

高中化學教學大綱新版

元素周期表,Na Mg Al,化學平衡,有機化學,酸堿鹽。

高中化學教學大綱新版電子版

必修一跟必修二還有選修四三本書,選修三跟選修五選擇一本。其中必修一為元素化合物和實驗室一些基本理論,必修二為元素周期律跟電化學部分和有機化學,選修四具體電化學跟平衡。

新課標高中化學教學大綱

五年高考三年模擬分為a版和B版(B版有當年高考試題)、大綱版和課程標準版。

針對性不同:河南專門針對河南學生,針對性更強,更有利於河南本地考生提高分數;新課標適用於新課標的各個領域,針對性較弱,難度和培養程度受歡迎。課程標準:是國家課程的基本綱領性文件,是基礎教育課程的基本標準和質量要求。

高中化學教學大綱以及教學目標

化學教學大綱是國家教育行政部門製定的中學化學教學指導文件。中華人民共和國成立後,教育部、國家教育委員會先後頒發討論 6 次:

(1)1952 年的《中學化學教學大綱(草案)》,明確提出中學化學在基礎知識、基本技能、思想政治教育、經濟建設和國防建設上的作用等方麵的目的任務。

(2)1956 年的《中學化學教學大綱(修訂草案)》,提出要在化學教學中實施基本生產技術教育,首次把中學化學教學裏的化學實驗明確區分為演示實驗、實驗作業、實習作業三類。

高中化學課程大綱

第一章 化學反應與能量

  第一節 化學反應與能量的變化

  第二節 燃燒熱 能源

  第三節 化學反應熱的計算

  歸納與整理

第二章 化學反應速率和化學平衡

  第一節 化學反應速率

  第二節 影響化學反應速率的因素

  第三節 化學平衡

  第四節 化學反應進行的方向

  歸納與整理

第三章 水溶液中的離子平衡

  第一節 弱電解質的電離

  第二節 水的電離和溶液的酸堿性

  第三節 鹽類的水解

  第四節 難溶電解質的溶解平衡

  歸納與整理

第四章 電化學基礎

  第一節 原電池

  第二節 化學電源

  第三節 電解池

  第四節 金屬的電化學腐蝕與防護

  歸納與整理

高中化學教資大綱

我一給我買相應的網課和書籍來進行整體的複習,也可以自己通過列大綱,還有知識網進行複習

高一化學教學大綱

高一化學必修一化學方程式大全

1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)

2Na + O2==【點燃】Na2O2

鈉塊在空氣中變暗

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空氣中加熱(變黃)

2Na2O+O2=2Na2O2

2、鈉與水反應(浮、熔、遊、響、紅)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑,用於漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑

堿性氧化物Na2O與水的反應

Na2O+H2O=2NaOH

4、過氧化鈉可用在呼吸麵具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、蘇打(純堿)與鹽酸反應

①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

6、小蘇打受熱分解

2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3 + NaOH==【加熱】Na2CO3 + H2O

HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

(若是溶液中反應有離子方程式)

8、金屬鋰在空氣中燃燒

4Li + O2==【加熱】2Li2O

9、氯氣的性質

銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)

Cu + Cl2==【點燃】CuCl2

之後加水,可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

2Na + Cl2 ==【點燃】2NaCl

10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe +3Cl2==【點燃】3FeCl3

11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)

H2 + Cl2==【點燃】2HCl

氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)

H2+F2=2HF

12、氯氣溶於水(新製氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑)

2HClO==【光照】2HCl + O2↑

14、工業製漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO==【光照】 2HCl + O2↑

Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯氣的實驗室製法:(儀器:分液漏鬥,圓底燒瓶)

MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新製氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、鐵與硫加熱反應 Fe + S==【加熱】FeS

鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4

鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3

18、銅與濃硫酸反應: Cu+2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

19、碳與濃硫酸反應: C+2H2SO4(濃)==【加熱】2H2O+CO2↑+2SO2↑

20、工業製單質矽(碳在高溫下還原二氧化矽)

SiO2 + 2C=(高溫)Si + 2CO↑

21、二氧化矽與氫氧化鈉反應

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O

22、氮氣和氫氣反應(工業合成氨)

N2 + 3H2→【催化劑】 2NH3

2NH3→【高溫高壓】N2 + 3H2

23、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼)

N2 + O2=(放電)2NO

2NO + O2=2NO2

二氧化氮溶於水

3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO

24、HNO3與Fe的反應

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)

Fe與濃HNO3加熱

Fe+6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe與稀HNO3反應

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體

4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體

4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

27. 氨的催化氧化

4NH3 +5O2 ==【催化劑、加熱】4NO + 6H2O

28. 碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3==【加熱】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

29. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)

HCl + NH3 = NH4Cl

30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH==【加熱】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O

NH4+ + OH-==【加熱】NH3 ↑+ H2O

31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)

NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3

NH4+ + OH- = NH3·H2O

32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al + 3O2 ==2Al2O3

33. 鋁片與稀鹽酸反應

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

34. 鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

35. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)

2Al + Fe2O3==【高溫】 2Fe + Al2O3

36. 鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg + CO2 ==【點燃】2MgO + C

37. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

39. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

②Al(OH)3與NaOH溶液反應

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

40. 高溫下鐵與水反應

3Fe + 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 + 4H2

41. 鐵與鹽酸反應

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

42. 氧化鐵溶於鹽酸中

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉澱)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉澱變為紅褐色沉澱)

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉

2FeCl3 + Fe =3FeCl2

2Fe3++ Fe = 3Fe2+

47. 用KSCN檢驗Fe3+的存在離子方程式

Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

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